El amoníaco (NH₃) y el cloruro de zinc (ZnCl₂) no reaccionan directamente para formar un precipitado o un gas simple. Sin embargo, pueden reaccionar en una reacción de equilibrio para formar el ion tetraaminozinc (II) ([Zn(NH₃)₄]²⁺) y los iones cloruro (Cl⁻).

Aquí está la ecuación balanceada para esta reacción:

ZnCl₂ (acuoso) + 4 NH₃ (acuoso) ⇌ [Zn(NH₃)₄]²⁺ (acuoso) + 2 Cl⁻ (acuoso)

Explicación:

* ZnCl₂ (acuoso): El cloruro de zinc se disuelve en agua formando iones acuosos.

* NH₃ (acuoso): El amoníaco también se disuelve en agua, formando moléculas acuosas de amoníaco.

* [Zn(NH₃)₄]²⁺ (acuoso): Este es el ion tetraaminozinc(II), un ion complejo formado cuando cuatro moléculas de amoníaco se coordinan con un ion zinc(II).

* Cl⁻ (acuoso): Los iones cloruro se liberan del cloruro de zinc.

Notas importantes:

* La reacción es reversible, es decir, puede ocurrir en ambas direcciones. El equilibrio favorece la formación del ion complejo.

* La reacción es una reacción ácido-base de Lewis. El cloruro de zinc actúa como un ácido de Lewis, aceptando pares de electrones del amoníaco, que actúa como una base de Lewis.

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