Hay tres tipos de fuerzas de van der Waals:

* Fuerzas de dispersión de Londres: Estos son el tipo más débil y ocurren entre todas las moléculas, incluso las no polares. Surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de la molécula.

* Fuerzas dipolo-dipolo: Estos ocurren entre moléculas polares que tienen dipolos permanentes debido al intercambio desigual de electrones.

* Enlace de hidrógeno: Este es el tipo más fuerte de fuerza de van der Waals y ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor).

Estas fuerzas son relativamente débiles en comparación con los enlaces iónicos o covalentes, pero siguen siendo importantes para determinar las propiedades físicas de las sustancias, como el punto de fusión, el punto de ebullición y la solubilidad.