He aquí por qué:

* Enlaces iónicos Se forman entre un metal y un no metal, donde un átomo dona un electrón a otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen.

* Enlaces covalentes Se forman entre dos no metales, donde los átomos comparten electrones.

Los iones poliatómicos son grupos de dos o más átomos unidos por enlaces covalentes, pero llevan una carga general, lo que los hace actuar como una sola unidad en los compuestos iónicos.

Ejemplos:

* Ión nitrato (NO₃⁻) :Los átomos de nitrógeno y oxígeno se mantienen unidos mediante enlaces covalentes, pero el ion en su conjunto lleva una carga negativa. Esto le permite formar enlaces iónicos con cationes metálicos como el sodio en el nitrato de sodio (NaNO₃).

* Ion amonio (NH₄⁺) :El nitrógeno y el hidrógeno están unidos covalentemente, pero el ion tiene una carga positiva, lo que le permite formar enlaces iónicos con aniones como el cloruro en el cloruro de amonio (NH₄Cl).

Estos iones poliatómicos cierran la brecha entre compuestos puramente iónicos y puramente covalentes.