1. Compuestos Iónicos en Estado Sólido:
* Estructura cristalina: Los compuestos iónicos existen en una estructura cristalina donde los cationes cargados positivamente y los aniones cargados negativamente están dispuestos en una red rígida y fija.
* Sin iones libres: Los iones se mantienen firmemente en su lugar mediante fuerzas electrostáticas, lo que les impide moverse libremente. Esta falta de portadores de carga móvil significa que los compuestos iónicos sólidos son malos conductores de la electricidad.
2. Disolver en agua:
* Disolvente polar: El agua es un disolvente polar, lo que significa que tiene un extremo positivo (hidrógeno) y un extremo negativo (oxígeno).
* Interacciones ion-dipolo: Los extremos positivos de las moléculas de agua son atraídos por los aniones del compuesto iónico y los extremos negativos de las moléculas de agua son atraídos por los cationes.
* Solvatación: Estas atracciones separan los iones de la red cristalina y los rodean con moléculas de agua. Este proceso se llama solvatación.
3. Conductividad eléctrica en solución:
* Iones libres: Una vez que el compuesto iónico se disuelve, los iones ahora pueden moverse libremente por la solución. Estas especies móviles y cargadas pueden transportar corriente eléctrica.
* Mayor conductividad: La presencia de estos iones móviles hace que la solución sea un buen conductor de electricidad. Cuantos más iones estén presentes, mayor será la conductividad.
En resumen:
El factor clave es el movimiento de los portadores de carga. Los compuestos iónicos sólidos carecen de iones libres, por lo que son malos conductores. Cuando se disuelven en agua, los iones se liberan y se vuelven móviles, lo que provoca aumentos significativos de la conductividad eléctrica.
