1. Asignar estados de oxidación según reglas
* Oxígeno: El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en los peróxidos (como el H₂O₂), donde es -1.
* Nitrógeno: El nitrógeno puede tener una variedad de estados de oxidación, pero usaremos las otras reglas para ayudarnos.
2. La suma de los estados de oxidación debe ser igual a cero
* Dado que el N₂O es una molécula neutra, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero.
3. Configurar una ecuación
Sea "x" el estado de oxidación del nitrógeno. Tenemos dos átomos de nitrógeno y un átomo de oxígeno:
* 2(x) + (-2) =0
4. Resuelve para "x"
* 2x - 2 =0
* 2x =2
* x =+1
Por tanto, los estados de oxidación son:
* Nitrógeno (N):+1
* Oxígeno (O):-2
