He aquí por qué:
* Las valoraciones redox implican la transferencia de electrones . El ácido fosfórico es un ácido débil y no participa fácilmente en reacciones de transferencia de electrones. Actúa principalmente como donador de protones (ácido) y no como agente oxidante o reductor.
* El ácido fosfórico se utiliza a menudo en valoraciones ácido-base , donde su función es proporcionar un ambiente ácido adecuado para que se produzca la reacción. También se puede utilizar para ajustar el pH de las soluciones.
En lugar de ácido fosfórico, las valoraciones redox suelen emplear agentes oxidantes o reductores fuertes:
* Agentes oxidantes: Permanganato de potasio (KMnO₄), dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇), sulfato de cerio(IV) (Ce(SO₄)₂)
* Agentes reductores: Tiosulfato de sodio (Na₂S₂O₃), sulfato de hierro (II) (FeSO₄)
Por lo tanto, el ácido fosfórico no tiene un propósito específico en las valoraciones redox. Si está utilizando ácido fosfórico en una titulación, es probable que sea parte de una titulación ácido-base, no de una titulación redox.
