* Regla del octeto: El oxígeno tiene seis electrones en su capa más externa. Quiere tener ocho electrones (como los gases nobles) para lograr una configuración estable.

* Compartir o ganar electrones: Para lograr esta estabilidad, el oxígeno puede:

* Compartir dos electrones con otro átomo (formando enlaces covalentes).

* Ganancia dos electrones de otro átomo (formando enlaces iónicos).

* Estabilidad: Al compartir o ganar electrones, el oxígeno completa su capa exterior y se vuelve más estable.

Ejemplos:

* Agua (H₂O): El oxígeno comparte dos electrones con dos átomos de hidrógeno, formando enlaces covalentes estables.

* Óxido de calcio (CaO): El oxígeno gana dos electrones del calcio, formando un enlace iónico estable.

En resumen: Los átomos de oxígeno son altamente reactivos en su forma elemental. Al formar compuestos, consiguen una configuración electrónica más estable, cumpliendo la regla del octeto.