La ecuación química equilibrada

La reacción que has proporcionado es:

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

Esta ecuación nos dice:

* 1 mol de MgCl₂ reacciona con 2 moles de KOH

* Esto produce 1 mol de Mg(OH)₂ y 2 moles de KCl

Determinación del reactivo limitante

Para saber cuánto producto se produce, necesitamos identificar el reactivo limitante . Este es el reactivo que se agota primero y, por lo tanto, limita la cantidad de producto que se puede formar.

1. Moles de MgCl₂: Mencionaste que se agregan 3 moles de MgCl₂.

2. Moles de KOH: Mencionaste que se agregan 4 moles de KOH.

3. Proporción molar: De la ecuación balanceada, sabemos que 1 mol de MgCl₂ reacciona con 2 moles de KOH.

4. Comparando:

* 3 moles de MgCl₂ requerirían 3 moles * 2 =6 moles de KOH para reaccionar completamente.

* Como solo tenemos 4 moles de KOH, KOH es el reactivo limitante.

Calcular la cantidad de producto

Dado que KOH es el reactivo limitante, usamos su cantidad para determinar cuánto producto se forma.

1. Mg(OH)₂: La ecuación balanceada muestra una proporción de 2:1 entre KOH y Mg(OH)₂ (2 moles de KOH producen 1 mol de Mg(OH)₂).

* Con 4 moles de KOH, podemos producir 4 moles / 2 =2 moles de Mg(OH)₂.

2. KCl: La ecuación balanceada muestra una proporción de 2:2 entre KOH y KCl (2 moles de KOH producen 2 moles de KCl).

* Con 4 moles de KOH podemos producir 4 moles * (2/2) =4 moles de KCl.

En resumen

En esta reacción con 3 moles de MgCl₂ y 4 moles de KOH, el reactivo limitante es KOH. Esto significa que podemos producir:

* 2 moles de Mg(OH)₂

* 4 moles de KCl