Aquí hay un desglose:
* Cobre (Cu) se oxida, lo que significa que pierde electrones y cambia de su estado elemental a un estado de oxidación +2 (Cu²⁺).
* Ácido nítrico (HNO₃) se reduce, es decir, gana electrones. El ion nitrato (NO₃⁻) se reduce a dióxido de nitrógeno (NO₂) o monóxido de nitrógeno (NO), dependiendo de la concentración de ácido nítrico.
La reacción general:
* HNO₃ concentrado:
Cu(s) + 4HNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂(ac) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
* Diluir HNO₃:
3Cu(s) + 8HNO₃(ac) → 3Cu(NO₃)₂(ac) + 2NO(g) + 4H₂O(l)
Observaciones clave:
* Gas marrón: La reacción libera vapores marrones de dióxido de nitrógeno (NO₂) cuando se usa ácido nítrico concentrado, o monóxido de nitrógeno (NO) incoloro cuando se usa ácido diluido.
* Solución azul: El nitrato de cobre (Cu(NO₃)₂) se disuelve en el ácido, creando una solución azul.
* Calor: La reacción es exotérmica y genera calor.
Por qué se trata de una reacción redox:
La reacción implica la transferencia de electrones del cobre al ácido nítrico. Este cambio en los estados de oxidación es la característica definitoria de una reacción redox.
