* La serie de reactividad: El cobre es menos reactivo que el zinc. Esto significa que el cobre no puede desplazar al zinc de su solución salina.
* Potencial electroquímico: El zinc tiene un potencial de electrodo estándar más negativo que el cobre. Esto significa que es más probable que el zinc pierda electrones y se oxide, mientras que es más probable que el cobre gane electrones y se reduzca.
En resumen, la reacción entre el cobre y el nitrato de zinc no es termodinámicamente favorable , y no se observarán cambios visibles.
¿Qué pasaría si la situación fuera al revés?
Si se colocara zinc metálico en una solución de nitrato de cobre, se produciría una reacción:
* El zinc desplaza al cobre: El zinc, al ser más reactivo, desplazaría al cobre de la solución. Esto daría como resultado la formación de nitrato de zinc en solución y la deposición de cobre metálico sólido sobre la superficie del zinc.
Ecuación de la reacción:
Zn(s) + Cu(NO₃)₂(ac) → Zn(NO₃)₂(ac) + Cu(s)
