Así es como funciona:
* Reacción exotérmica: ΔH es negativo . Esto significa que el calor se libera del sistema al entorno.
* Reacción endotérmica: ΔH es positivo . Esto significa que el sistema absorbe calor del entorno.
Ejemplo:
Combustión de metano (exotérmica):
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH =-890 kJ/mol
El ΔH negativo indica que se liberan 890 kJ de calor por mol de metano quemado.
Nota importante:
Si bien ΔH es el indicador más común, también puedes usar otros factores para determinar si una reacción es exotérmica, como:
* Aumento de temperatura: Si la temperatura del entorno aumenta durante la reacción, es probable que sea exotérmica.
* Liberación de luz o calor: Observar una llama o sentir el calor generado durante la reacción sugiere un comportamiento exotérmico.
Recuerde, la clave es buscar evidencia de liberación de calor del sistema, que es la característica definitoria de una reacción exotérmica.
