He aquí por qué:
* La polaridad surge del intercambio desigual de electrones. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones. Si los electrones se comparten por igual, el enlace es apolar. Si un átomo atrae los electrones compartidos hacia sí mismo, el enlace se vuelve polar.
* La electronegatividad determina la polaridad. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre dos átomos unidos, más polar es el enlace.
* La geometría molecular también influye. Incluso si una molécula tiene enlaces polares, toda la molécula puede ser no polar si los enlaces polares están dispuestos simétricamente, anulando los momentos dipolares.
Ejemplos:
* Moléculas covalentes no polares:
* CO2 (dióxido de carbono): Los dos enlaces C=O son polares, pero la forma lineal de la molécula significa que las polaridades se cancelan.
* CH4 (metano): Los enlaces C-H son ligeramente polares, pero la forma tetraédrica de la molécula la hace no polar.
* Moléculas covalentes polares:
* H2O (agua): Los enlaces O-H son muy polares y la forma curvada de la molécula significa que las polaridades no se cancelan.
* NH3 (amoníaco): Los enlaces N-H son polares y la forma piramidal de la molécula la hace polar.
En resumen, un enlace covalente es un requisito para la polaridad, pero no es el único factor. La diferencia de electronegatividad entre los átomos y la geometría molecular contribuyen a determinar si una molécula es polar o no polar.
