Pb(CH₃COO)₂(ac) + CuSO₄(ac) → PbSO₄(s) + Cu(CH₃COO)₂(ac)
Aquí hay un desglose de la reacción:
* Reactantes:
* Acetato de plomo(II) (Pb(CH₃COO)₂) :Este es un sólido cristalino blanco que es soluble en agua.
* Sulfato de cobre (CuSO₄) :Este es un sólido cristalino azul que también es soluble en agua.
* Productos:
* Sulfato de plomo(II) (PbSO₄) :Este es un sólido blanco que es insoluble en agua, por lo que precipitará de la solución.
* Acetato de cobre(II) (Cu(CH₃COO)₂) :Este es un sólido azul verdoso que es soluble en agua.
Explicación:
Esta reacción es una reacción de doble desplazamiento, donde los cationes y aniones de los reactivos cambian de lugar. Los iones de plomo (II) (Pb²⁺) del acetato de plomo (II) se combinan con los iones sulfato (SO₄²⁻) del sulfato de cobre para formar el sulfato de plomo (II) insoluble. Los iones de cobre (II) (Cu²⁺) del sulfato de cobre se combinan con los iones acetato (CH₃COO⁻) del acetato de plomo (II) para formar acetato de cobre (II) soluble.
La ecuación balanceada asegura que el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación sea igual. En este caso, existen:
* 1 átomo de plomo (Pb)
* 2 átomos de cobre (Cu)
* 4 átomos de carbono (C)
* 6 átomos de hidrógeno (H)
* 4 átomos de oxígeno (O)
* 2 átomos de azufre (S)
tanto en el lado del reactivo como del producto de la ecuación.
