1. Ecuación química balanceada
La ecuación proporcionada no está balanceada:
2A3 + 3B2 → 6AB
Para equilibrarlo, debemos asegurarnos de que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
* Átomos A: Hay 6 átomos de A a la izquierda (2 x 3) y 6 átomos de A a la derecha.
* átomos B: Hay 6 átomos de B a la izquierda (3 x 2) y 6 átomos de B a la derecha.
¡La ecuación ya está equilibrada!
2. Proporción molar
La ecuación balanceada nos dice la relación molar entre reactivos y productos. De la ecuación balanceada:
* 2 moles de A3 reaccionan con 3 moles de B2 para producir 6 moles de AB
3. Reactivo limitante
Se dice que 10 moles de A3 reaccionan con un exceso de B2. Esto significa que A3 es el reactivo limitante. El reactivo limitante es el que se agota primero, determinando la cantidad de producto formado.
4. Calcular moles de AB
Como la relación molar es 2 moles de A3:6 moles de AB, podemos establecer una proporción:
* 2 moles A3 / 6 moles AB =10 moles A3 / x moles AB
Resolviendo para x:
* x =(10 moles A3 * 6 moles AB) / 2 moles A3
* x =30 moles AB
Respuesta: Si se hacen reaccionar 10 moles de A3 con un exceso de B2, se producirán 30 moles de AB.
