1. Escribe la ecuación química balanceada:

2HCl(ac) + Ba(OH)₂(ac) → BaCl₂(ac) + 2H₂O(l)

2. Determine la relación molar:

De la ecuación balanceada, vemos que 2 moles de HCl reaccionan con 1 mol de Ba(OH)₂.

3. Calcula los moles de Ba(OH)₂:

* Convertir el volumen de Ba(OH)₂ a dm³:25,0 cm³ =0,025 dm³

* Moles de Ba(OH)₂ =concentración × volumen

* Moles de Ba(OH)₂ =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol

4. Calcule los moles de HCl necesarios:

* Dado que la proporción molar es 2:1, necesitamos el doble de moles de HCl:

* Moles de HCl =0,005 mol Ba(OH)₂ × (2 mol HCl / 1 mol Ba(OH)₂) =0,010 mol HCl

5. Calcule el volumen de HCl:

* Volumen de HCl =moles de HCl / concentración de HCl

* Volumen de HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³

6. Convertir a cm³:

* Volumen de HCl =0,050 dm³ × (1000 cm³ / 1 dm³) =50 cm³

Por lo tanto, se necesitan 50 cm³ de 0,200 mol/dm³ de HCl para neutralizar 25,0 cm³ de 0,200 mol/dm³ de Ba(OH)₂.