1. Convertir presión a atmósferas:
* 1 atm =760 torr
* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm
2. Convertir temperatura a Kelvin:
*K =°C + 273,15
* 25,0°C + 273,15 =298,15K
3. Utilice la ley de los gases ideales:
La ley de los gases ideales relaciona la presión (P), el volumen (V), el número de moles (n), la constante del gas ideal (R) y la temperatura (T):
* PV =nRT
Para encontrar la densidad (ρ), necesitamos reorganizar la ecuación para resolver la masa (m) sobre el volumen (V):
* ρ =m/V
Podemos relacionar masa con moles usando la masa molar (M) de cloro gaseoso (Cl₂):
* m =nM
Ahora, sustituya estas relaciones en la ley de los gases ideales:
* P(V) =(m/M)RT
* PV =(ρV)RT / M
* ρ =(PM) / (RT)
4. Introduzca los valores y calcule:
* P =0,987 atmósferas
* M =70,90 g/mol (masa molar de Cl₂)
* R =0,0821 L·atm/mol·K
* T =298,15K
ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol) / (0,0821 L·atm/mol·K * 298,15 K)
ρ ≈ 2,85 g/L
Por lo tanto, la densidad del cloro gaseoso a 7,50 x 10² torr y 25,0 °C es aproximadamente 2,85 g/L.
