1. Calcule la molaridad de la solución de ácido nítrico:
* Masa molar de HNO₃: 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) =63 g/mol
* Moles de HNO₃: 12,6 g / 63 g/mol =0,2 mol
* Molaridad (M): 0,2 mol / 0,250 l =0,8 m
2. El ácido nítrico es un ácido fuerte, por lo que se ioniza completamente en solución:
HNO₃ (acuoso) → H⁺ (acuoso) + NO₃⁻ (acuoso)
Esto significa que la concentración de iones H⁺ es igual a la concentración de la solución de ácido nítrico.
3. Calcular el pH:
* pH =-log[H⁺]
* pH =-log(0,8)
* pH ≈ 0,1
Por lo tanto, el pH de la solución acuosa de 250,0 ml que contiene 12,6 g de ácido nítrico es aproximadamente 0,1.
