1. Encuentre la masa molar del NO2:
* El nitrógeno (N) tiene una masa molar de 14,01 g/mol.
* El oxígeno (O) tiene una masa molar de 16,00 g/mol.
* Masa molar de NO2 =14,01 g/mol + (2 * 16,00 g/mol) =46,01 g/mol
2. Convertir gramos a moles:
* Moles =(masa en gramos) / (masa molar)
* Moles =19,6 g / 46,01 g/mol =0,426 mol
3. Usa el número de Avogadro para encontrar el número de moléculas:
* Número de Avogadro =6,022 x 10^23 moléculas/mol
*Número de moléculas =(moles) *(Número de Avogadro)
* Número de moléculas =0,426 mol * 6,022 x 10^23 moléculas/mol
* Número de moléculas =2,56 x 10^23 moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 2,56 x 10^23 moléculas en 19,6 g de NO2.
