He aquí por qué:

* Hidrólisis: Cuando el bisulfito de sodio se disuelve en agua, sufre hidrólisis, formando iones bisulfito (HSO₃⁻) e iones de sodio (Na⁺). Los iones bisulfito pueden donar un protón (H⁺) al agua, volviendo ácida la solución:

```

HSO₃⁻ + H₂O ⇌ SO₃²⁻ + H₃O⁺

```

* Equilibrio: El equilibrio se encuentra a la derecha, lo que significa que más iones bisulfito donan protones, lo que aumenta la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) y reduce el pH.

Notas importantes:

* Concentración: El pH exacto de una solución de bisulfito de sodio depende de su concentración. Una solución más concentrada será más ácida.

* Temperatura: La temperatura también afecta el pH. Una temperatura más alta favorecerá la producción de H₃O⁺, haciendo que la solución sea más ácida.

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