* Los ácidos donan iones H+: Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrógeno (H+) en solución.
* El agua se autoioniza: Las moléculas de agua pueden reaccionar entre sí para formar iones hidronio (H3O+) e iones hidróxido (OH-):
* 2H2O(l) ⇌ H3O+(ac) + OH-(ac)
* Principio de Le Chatelier: La adición de ácido (H+) desplaza el equilibrio de esta reacción hacia la izquierda , favoreciendo la formación de moléculas de agua y consumiendo iones hidróxido (OH-) .
En resumen:
* El aumento de la concentración de iones de hidrógeno (agregando un ácido) reduce la concentración de iones de hidróxido.
* Esta es una consecuencia directa de la autoionización del agua y del principio de Le Chatelier.
Nota: La relación entre la concentración de iones hidrógeno ([H+]) y la concentración de iones hidróxido ([OH-]) se define por el producto iónico del agua (Kw):
* Kw =[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 a 25°C
* A medida que aumenta [H+], [OH-] debe disminuir para mantener un valor de Kw constante.
