El tipo de ecuación que describe una reacción química donde el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados y la masa se conserva, se llama ecuación química balanceada. .

He aquí por qué:

* Conservación de la Misa: El principio fundamental detrás de las ecuaciones químicas balanceadas es la Ley de conservación de la masa . Esta ley establece que la materia no se puede crear ni destruir en una reacción química. Por lo tanto, la masa total de los reactivos (materiales de partida) debe ser igual a la masa total de los productos (sustancias formadas).

* Equilibrio de la ecuación: Para garantizar la conservación de la masa, utilizamos coeficientes (números delante de cada fórmula química) para equilibrar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Este proceso se llama equilibrio de la ecuación química .

Ejemplo:

La reacción del gas hidrógeno (H₂) con el gas oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O):

Desequilibrado: H₂ + O₂ → H₂O

Equilibrado: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Explicación:

* En la ecuación no balanceada, hay 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en el lado del reactivo, pero solo 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno en el lado del producto.

* Al agregar un coeficiente de 2 delante del H₂O, ahora tenemos 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación. Esto asegura que la misma cantidad de átomos de cada elemento esté presente en ambos lados, satisfaciendo la Ley de Conservación de la Masa.