1. Entendiendo el KOH
* KOH es hidróxido de potasio, una base fuerte. Esto significa que se disocia completamente en agua.
* La reacción de disociación es:KOH (aq) → K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
2. Encontrar la concentración del ion hidróxido ([OH⁻])
* Dado que KOH es una base fuerte, la concentración de iones hidróxido ([OH⁻]) es igual a la concentración inicial de KOH:[OH⁻] =10⁻⁵ M
3. Calcular pOH
* pOH es una medida de la concentración de iones hidróxido:
pOH =-log[OH⁻]
pOH =-log(10⁻⁵) =5
4. Calcular el pH
* La relación entre pH y pOH es:pH + pOH =14
* Por lo tanto:pH =14 - pOH =14 - 5 =9
Respuesta: El pH de una solución de KOH 10⁻⁵ M es 9 .
