* Configuración electrónica: Los metales del grupo principal tienen sus electrones de valencia en los orbitales s y p. La subcapa d se llena antes que los orbitales s y p en los metales de transición del período 4, pero no forma parte de la configuración electrónica de valencia de los metales del grupo principal.
* Energía de ionización: La energía de ionización (la energía necesaria para eliminar un electrón) es generalmente menor para los electrones s que para los electrones d. Esto se debe a que los electrones s están más lejos del núcleo y experimentan una carga nuclear menos efectiva (la atracción entre el núcleo y los electrones).
* Estabilidad: La pérdida de electrones de la subcapa s conduce a una configuración electrónica más estable para los metales del grupo principal, ya que su objetivo es lograr una configuración de gas noble.
Ejemplo: El estaño (Sn) tiene la configuración electrónica [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p². Cuando forma un catión, pierde primero los dos electrones 5p, seguidos por los dos electrones 5s.
Nota importante: Si bien los metales del grupo principal no pierden electrones d primero, pueden tener orbitales d involucrados en el enlace. Por ejemplo, el Sn puede formar iones Sn²⁺ o Sn⁴⁺, pero también puede participar en enlaces covalentes utilizando sus orbitales d.
En resumen, la tendencia de los metales del grupo principal es perder electrones primero de sus subniveles s y p, no de los subniveles d.
