Por Douglas Bintzler
Actualizado el 30 de agosto de 2022
Identifique si la concentración se expresa como peso/volumen (p/v) o volumen/volumen (v/v). Una solución p/v normalmente implica un sólido disuelto en un líquido, mientras que una solución v/v implica mezclar dos líquidos.
Para diluciones v/v, aplique la ecuación de dilución C1 V1 =C2 V2 . Por ejemplo, para preparar 100 ml de etanol al 70 % a partir de etanol al 95 %:
95 % × V1 =70 % × 100 ml → V1 =73,6 ml. Agregue 26,4 ml de agua para llegar a 100 ml.
Transfiera el soluto líquido a una probeta graduada o a un matraz volumétrico antes de agregar el solvente. Estos recipientes proporcionan lecturas de volumen más precisas que los vasos de precipitados, que son más adecuados para una mezcla aproximada.
Para soluciones p/v, pese el sólido con precisión. Una solución al 10% p/v contiene 10 g de soluto seco en un volumen final de 100 ml. Recuerda que el soluto contribuye al volumen total.
Primero disuelva el soluto sólido en un pequeño volumen de solvente para evitar el uso excesivo de solvente. Una vez completamente disuelta, transfiera la mezcla a una probeta graduada o matraz volumétrico y agregue solvente hasta alcanzar el volumen final deseado.
Determinar el estado físico del soluto. Los solutos líquidos a menudo vienen con una molaridad específica y es posible que solo requieran dilución. Los solutos sólidos necesitan un pesaje preciso.
Utilice la ecuación de dilución para solutos líquidos. Para diluir NaCl 5 M a 1 M en 100 ml:
5 M × V1 =1M × 100mL → V1 =20 ml. Añade 80 ml de agua.
Proceda como en el Paso 3 de la sección de porcentaje:vierta el soluto líquido en una probeta graduada o matraz volumétrico, luego agregue solvente para lograr el volumen objetivo.
Identifique la masa molar (MW) del soluto sólido. MW figura en el contenedor o en la MSDS. Para NaCl, MW =58,4 g/mol, lo que significa que 58,4 g disueltos en 1 litro producen una solución 1 M.
Calcule la masa de soluto necesaria para la molaridad deseada usando masa=MW × molaridad × volumen (L) . Una solución de NaCl 2 M en 1 litro requiere 58,4 g × 2 =116,8 g.
Ajustar el cálculo para el volumen experimental. Para 100 ml (0,1 l) de NaCl 2 M, la masa requerida es 0,1 l × 116,8 g =11,68 g.
Primero disuelva el sólido en una pequeña cantidad de solvente, luego transfiéralo a una probeta graduada o matraz volumétrico y agregue solvente adicional hasta lograr el volumen final.
Mida el pH con un medidor de pH calibrado para mayor precisión; Se puede utilizar papel de pH si no hay un medidor disponible. Por ejemplo, el NaCl en agua normalmente produce un pH neutro de 7.
Compare el pH medido con el valor objetivo. Si la solución es demasiado básica (pH>7) o demasiado ácida (pH<7), ajústela en consecuencia.
Agregue un ácido diluido (por ejemplo, HCl 0,1 M) para reducir el pH o una base diluida (por ejemplo, NaOH 0,1 M) para aumentar el pH. Utilice pequeños incrementos para evitar excederse; estos reactivos alteran mínimamente la composición de la solución.
Utilice matraces volumétricos para mediciones de volumen precisas. Los cilindros graduados son sustitutos aceptables. Los vasos de precipitados y los matraces Erlenmeyer son adecuados para mezclar, pero menos precisos para el volumen final.
Utilice siempre protección ocular adecuada y, cuando sea necesario, una campana extractora. Los ácidos, bases y otras sustancias químicas pueden emitir vapores nocivos. Consulte la MSDS (generalmente proporcionada con el producto químico o disponible en línea) para obtener instrucciones de seguridad detalladas.
