Aquí está el desglose:
* polaridad: Las moléculas polares tienen una distribución desigual de electrones, creando un final ligeramente positivo y un final ligeramente negativo. Esta distribución de carga desigual es como un pequeño imán, lo que les permite atraer a otras moléculas polares. Piense en el agua (h₂o):el átomo de oxígeno acelera los electrones, lo que lo hace ligeramente negativo, mientras que los átomos de hidrógeno se vuelven ligeramente positivos.
* "como se disuelve como": El principio "como se disuelve como" los estados de que las sustancias polares tienden a disolver bien en otras sustancias polares, mientras que las sustancias no polares se disuelven bien en otras sustancias no polares.
Aquí está por qué:
1. Atracciones fuertes: Las moléculas polares forman atracciones fuertes (enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo) con otras moléculas polares. Estas atracciones son similares a las atracciones dentro de la sustancia polar misma.
2. debilitar los enlaces existentes: Cuando se agrega una sustancia polar a otra sustancia polar, las fuertes atracciones entre las moléculas de ambas sustancias pueden debilitar los enlaces existentes dentro de cada sustancia, lo que les permite mezclar y disolverse.
Ejemplo:
* agua (h₂o) y azúcar (c₁₂h₂₂o₁₁): El agua es una molécula altamente polar. El azúcar, al tiempo que contiene cadenas de carbono no polares, también tiene numerosos grupos hidroxilo polares (-OH). Estos grupos polares permiten que el azúcar forme fuertes atracciones con las moléculas de agua, lo que lleva a su disolución.
Por el contrario, las sustancias no polares como el aceite no se disuelven bien en el agua porque:
* Interacciones débiles: Las moléculas no polares tienen atracciones muy débiles a las moléculas polares (fuerzas de van der Waals).
* Atracciones más fuertes dentro: Las moléculas no polares tienen atracciones más fuertes entre sí, lo que les dificulta romperse y mezclarse con sustancias polares.
En esencia, la capacidad de una sustancia para disolver en otra depende de la fuerza de las interacciones entre sus moléculas. Las sustancias polares tienen fuertes atracciones para otras sustancias polares, lo que lleva a una buena solubilidad, mientras que las sustancias no polares interactúan débilmente con sustancias polares, lo que resulta en una solubilidad deficiente.
