enlace de hidrógeno
* agua (h₂o): Las moléculas de agua son capaces de formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Los enlaces de hidrógeno son un tipo de fuerza intermolecular (fuerzas entre las moléculas) donde un átomo de hidrógeno se siente atraído por un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno) en una molécula vecina. Estos enlaces son relativamente fuertes y requieren una cantidad significativa de energía para romper.
* etano (C₂h₆): Las moléculas de etano solo experimentan fuerzas más débiles de van der Waals, que son temporales y menos poderosas que los enlaces de hidrógeno. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de la molécula.
El resultado
* Alto punto de ebullición del agua: Debido a los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, se necesitan mucha energía (calor) para superar estas atracciones y permitir que el agua pase de un líquido a un gas (ebullición). Esto da como resultado un alto punto de ebullición de 100 ° C (212 ° F).
* Punto de ebullición más bajo del etano: Las fuerzas más débiles de Van der Waals en etano son más fáciles de superar, lo que resulta en un punto de ebullición mucho más bajo de -88.6 ° C (-127.5 ° F).
En resumen: La presencia de fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua es la razón principal por la cual el agua tiene un punto de ebullición mucho más alto que el etano, a pesar de que el etano es una molécula más grande.
