He aquí por qué:
* Estabilidad: Una carcasa externa completa de electrones es la configuración de electrones más estable. Los átomos se esfuerzan por lograr este estado estable, por lo que reaccionan con otros átomos.
* No es necesario compartir: Los gases nobles ya tienen un octeto completo (o dueto para helio) de electrones, lo que significa que no necesitan ganar, perder o compartir electrones con otros átomos para que se establezcan.
* Energía de alta ionización: Los gases nobles tienen altas energías de ionización, lo que hace que sea extremadamente difícil eliminar un electrón de su carcasa más externa. Esto contribuye aún más a su naturaleza no reactiva.
Ejemplo: Helium tiene dos electrones, llenando completamente su primera cubierta de electrones. Esto lo hace increíblemente estable y resistente a la formación de enlaces químicos.
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