* a. Aplicar calor: Aumentar la temperatura proporciona más energía a las moléculas, lo que hace que se muevan más rápido y chocen con más frecuencia. Esto lleva a una mayor probabilidad de colisiones exitosas, que son necesarias para que ocurra una reacción.

* b. Aumentar la concentración de reactivos: Una mayor concentración de reactivos significa que hay más moléculas reactivas presentes en un volumen dado. Esto aumenta la probabilidad de colisiones entre las moléculas reactivas, lo que lleva a reacciones más frecuentes.

* c. Grender sustancia para que haya más superficie: Esto es particularmente importante para las reacciones que involucran sólidos. Cuando un sólido es molido, su área de superficie aumenta significativamente. Esto permite que las moléculas más reactivas entren en contacto con la superficie del sólido, aumentando la velocidad de reacción.

En resumen, las tres opciones:aplicar calor, aumentar la concentración de reactivos y aumentar el área de superficie) conducirán a una reacción química más rápida.