1. Moléculas no polares:
* hidrocarburos: Cadenas o anillos de átomos de carbono e hidrógeno (por ejemplo, metano, propano, aceite, grasas). Estas moléculas tienen muy poca diferencia en la electronegatividad entre sus átomos, lo que las hace no polares.
* Compuestos aromáticos: Hidrocarburos cíclicos con dobles enlaces alternos (por ejemplo, benceno, naftaleno).
* Gases: La mayoría de los gases como el nitrógeno, el oxígeno y el dióxido de carbono no son polares e insolubles en agua.
2. Moléculas grandes con grupos en su mayoría no polares:
* Cerra: Largas cadenas de ácidos grasos vinculados a los alcoholes de cadena larga.
* esteroides: Estructuras de anillo complejas como el colesterol y las hormonas.
* proteínas: Si bien las proteínas tienen regiones polares, también pueden tener grandes secciones no polares que las hacen insolubles en agua.
3. Moléculas con fuertes fuerzas intermoleculares que dominaron la atracción del agua:
* Algunas sales: Mientras que muchas sales se disuelven en agua, algunas, como el cloruro de plata (AGCL) y el sulfato de bario (BASO4), tienen enlaces iónicos muy fuertes que les impiden disolverse.
Principios clave:
* "como se disuelve como" :Las moléculas polares se disuelven bien en solventes polares como el agua, mientras que las moléculas no polares se disuelven bien en solventes no polares como el aceite.
* enlace de hidrógeno: El fuerte enlace de hidrógeno del agua lo convierte en un buen disolvente para las moléculas polares que también pueden formar enlaces de hidrógeno.
* Interacciones hidrofóbicas: Las moléculas no polares tienden a agruparse en agua para minimizar su contacto con las moléculas de agua polar, lo que lleva a su insolubilidad.
Nota importante: El concepto de "insoluble" es relativo. Incluso las sustancias aparentemente "insolubles" pueden disolverse en agua en gran medida. Es más exacto decir que son * mal solubles * o tienen una solubilidad muy baja.
