Así es como funciona:
* Electrones excitados: Cuando se agrega energía a un átomo, por ejemplo, por calor o electricidad, los electrones dentro del átomo saltan a niveles de energía más altos. Estos se llaman *electrones excitados *.
* Volver al estado fundamental: Los electrones excitados son inestables y rápidamente bajan a su nivel de energía original y más bajo.
* Lanzamiento de energía: Cuando un electrón vuelve a caer, libera la energía que ganó como luz. El color de la luz depende de la cantidad específica de energía liberada.
* colores diferentes, diferentes energías: Diferentes elementos y compuestos tienen diferentes arreglos de nivel de energía. Esto significa que la cantidad de energía liberada cuando los electrones vuelven a bajar varían, lo que resulta en diferentes colores de luz.
Ejemplos:
* fuegos artificiales: Los fuegos artificiales contienen sales de metal, como estroncio (rojo), cobre (azul) y bario (verde). Cuando se calientan, los átomos de metal se excitan y, a medida que sus electrones regresan a su estado fundamental, emiten luz del color característico.
* luces de neón: El gas de neón emite luz roja cuando la electricidad se pasa a través de él. Esto se debe a que los electrones excitados en los átomos de neón liberan luz roja a medida que caen hacia su estado fundamental.
* Luces fluorescentes: Las bombillas fluorescentes contienen vapor de mercurio. Cuando la electricidad se pasa por el vapor, los átomos de mercurio se emocionan. Liberan la luz ultravioleta (UV), que luego golpea un recubrimiento en el interior de la bombilla, lo que hace que emita luz visible.
En resumen, los electrones son los jugadores clave en la producción de luz de color. Sus transiciones entre los niveles de energía determinan el color de la luz emitida.
