1. Comenzando con el átomo
* átomo de sodio neutral: Un átomo de sodio neutro tiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.
* Configuración de electrones: Los electrones están dispuestos en las cubiertas:2 en la primera cubierta, 8 en la segunda y 1 en la cubierta más externa (carcasa de valencia).
2. Ionización
* Perder un electrón: El sodio tiene una fuerte tendencia a perder su electrones de valencia solitaria. Esto sucede porque perder este electrón permite que el sodio logre una cubierta externa estable y completa, al igual que el noble neón de gas.
* Formación del ion: Cuando el sodio pierde este electrón, se convierte en un ion cargado positivamente, Na+.
3. La estructura iónica de sodio
* protones y neutrones: El ion de sodio todavía tiene los mismos 11 protones y 12 neutrones que el átomo neutro.
* Electrones: La diferencia clave es que el ion ahora tiene 10 electrones, ya que perdió uno.
* carga: Debido a que tiene un protón más (carga positiva) que los electrones (carga negativa), el ion de sodio tiene una carga positiva neta de +1.
4. Representación simplificada:
La estructura de un ion de sodio a menudo se representa como:
* na+
Puntos importantes
* Los iones de sodio son increíblemente importantes en los procesos biológicos, desempeñando un papel crucial en los impulsos nerviosos, las contracciones musculares y el equilibrio de fluidos.
* La estructura de un ion de sodio, con su caparazón externo completo estable, lo hace altamente reactivo y contribuye a sus roles cruciales en química y biología.
