1. La estructura de la sal:
* La sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) es un compuesto iónico. Está compuesto por iones de sodio cargados positivamente (Na+) y iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) unidos por fuerzas electrostáticas.
2. La estructura del agua:
* El agua (H2O) es una molécula polar. El átomo de oxígeno tiene una carga ligeramente negativa, y los átomos de hidrógeno tienen cargas ligeramente positivas.
3. El "baile" de la disolución:
* Atracción: Cuando se agrega sal al agua, las moléculas de agua polar rodean los iones de sal. Los extremos positivos de las moléculas de agua (átomos de hidrógeno) se sienten atraídos por los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-), mientras que los extremos negativos de las moléculas de agua (átomos de oxígeno) se sienten atraídos por los iones de sodio cargados positivamente (Na+).
* Separación: Estas atracciones son lo suficientemente fuertes como para superar las fuerzas electrostáticas que sostienen los iones de sodio y cloruro juntos en el cristal de sal. Esto hace que el cristal de sal se rompa, y los iones quedan rodeados de moléculas de agua.
* solvatación: Los iones ahora están rodeados por una concha de moléculas de agua, un proceso llamado solvatación. Los iones están efectivamente "disueltos" en el agua.
en esencia: La polaridad del agua le permite separar los enlaces iónicos en la sal, lo que resulta en iones disueltos.
Puntos adicionales:
* El proceso de disolución de sal en agua es exotérmico, lo que significa que libera calor.
* La solubilidad de la sal en el agua aumenta con la temperatura. Esto significa que puede disolver más sal en agua caliente que en agua fría.
* No todas las sustancias se disuelven en agua. Las sustancias no polares, como el aceite, no se sienten atraídas por las moléculas de agua y no se disolverán.
