* Configuración de electrones: Los átomos son más estables cuando su caparazón de electrones más externo (también llamado carcasa de valencia) está completamente llena. Este arreglo minimiza su energía y los hace menos propensos a ganar, perder o compartir electrones.
* Regla de octeto: Para la mayoría de los elementos, una carcasa externa completa significa tener ocho electrones. Esto se conoce como la regla de octeto. Sin embargo, algunos elementos, como el helio, son estables con solo dos electrones en su cubierta exterior.
* Gases nobles: Los gases nobles (helio, neón, argón, kripton, xenón y radón) son excelentes ejemplos de átomos químicamente estables. Naturalmente, tienen conchas exteriores llenas, por lo que son muy poco reactivos.
Ejemplos:
* sodio (na): El sodio tiene un electrón en su cubierta más externa. Pierde fácilmente este electrón para formar un ion cargado positivamente (Na+) con una carcasa externa completa, haciéndolo estable.
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones en su caparazón más externo. Obtiene fácilmente un electrón para formar un ion cargado negativamente (Cl-) con una carcasa externa completa, haciéndolo estable.
Excepciones:
* metales de transición: Muchos metales de transición tienen conchas externas parcialmente llenas y son menos estables que los gases nobles. Pueden participar en una variedad de reacciones químicas.
* átomos grandes: Los átomos grandes, especialmente en los períodos posteriores de la tabla periódica, pueden tener más de ocho electrones en sus cubiertas externas. Estos átomos aún pueden ser relativamente estables dependiendo de la configuración de electrones específica.
En resumen, un átomo es químicamente estable y no reactivo cuando se llena su carcasa de electrones externo, típicamente con ocho electrones (regla de octeto). Esta configuración hace que sea enérgicamente favorable que el átomo permanezca en su estado actual y no participe en reacciones químicas.
