* Regla de octeto: La mayoría de los átomos se esfuerzan por lograr una configuración de electrones estable, a menudo parecido a los gases nobles con su carcasa externa completa de electrones. Para la mayoría de los átomos, esto significa tener ocho electrones en su carcasa más externa (la regla del octeto).
* compartiendo electrones: Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones para lograr un octeto estable. Al compartir electrones, ambos átomos involucrados en el enlace efectivamente "llenan" sus conchas exteriores, aumentando su estabilidad.
Ejemplo:
* Considere un átomo de hidrógeno (H) con solo un electrón. Necesita un electrón más para tener una configuración estable. Cuando dos átomos de hidrógeno se unen covalentemente, comparten sus electrones, formando una molécula de hidrógeno (H2). Cada átomo de hidrógeno ahora tiene efectivamente dos electrones en su carcasa externa, logrando una configuración estable.
Otros tipos de enlaces:
* enlaces iónicos: Estos enlaces implican la transferencia de electrones, donde un átomo pierde un electrón y otro gana uno. Si bien los enlaces iónicos pueden conducir a la estabilidad, no son tan fuertes como los enlaces covalentes en general.
* Bonos metálicos: Estos enlaces ocurren en metales, donde los electrones se deslocalizan a través de una red de átomos. Si bien contribuyen a las propiedades únicas de los metales, no necesariamente implican el mismo tipo de intercambio de electrones que conduce a la regla octeta.
