1. La regla del octeto:
- La mayoría de los átomos se esfuerzan por tener una cubierta externa completa de electrones, que generalmente contiene ocho electrones (la regla del octeto).
- Las excepciones incluyen hidrógeno y helio, que solo necesitan dos electrones para llenar su cubierta exterior.
- Tener una capa externa completa proporciona estabilidad y minimiza la reactividad.
2. Compartiendo electrones:
- Los átomos logran esta configuración estable al compartir sus electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa).
- Estos electrones compartidos forman un enlace covalente, manteniendo los átomos unidos en una molécula.
3. Tipos de enlaces covalentes:
- enlace único: Se comparte un par de electrones entre dos átomos.
- doble enlace: Se comparten dos pares de electrones.
- triple enlace: Se comparten tres pares de electrones.
4. Ejemplos:
- agua (h₂o): El oxígeno tiene 6 electrones de valencia y necesita 2 más para completar su octeto. Cada átomo de hidrógeno tiene 1 electrón de valencia y necesita 1 más. El oxígeno comparte un electrón con cada átomo de hidrógeno, formando dos enlaces individuales.
- dióxido de carbono (Co₂): El carbono tiene 4 electrones de valencia y necesita 4 más. El oxígeno tiene 6 electrones de valencia y necesita 2 más. El carbono forma dos dobles enlaces con cada átomo de oxígeno, compartiendo dos electrones con cada oxígeno.
5. Estructuras de Lewis:
- Las estructuras de Lewis son una forma simple de representar enlaces covalentes y disposiciones de electrones. Utilizan puntos para representar electrones y líneas de valencia para representar pares de electrones compartidos (enlaces).
6. Enlaces covalentes polares:
- A veces, los electrones en un enlace covalente no se comparten por igual entre los átomos.
- Esto ocurre cuando un átomo es más electronegativo (atrae electrones más fuertemente) que el otro.
- Esto da como resultado un enlace polar, donde un extremo del enlace tiene una carga ligeramente negativa y el otro extremo tiene una carga ligeramente positiva.
En resumen:
- Los átomos en los compuestos moleculares forman disposiciones de electrones estables al compartir sus electrones de valencia a través de enlaces covalentes.
- Este intercambio permite que los átomos logren una cubierta externa completa de electrones, lo que proporciona estabilidad y minimiza la reactividad.
- El tipo de enlace covalente (único, doble o triple) depende del número de electrones compartidos entre los átomos.
- La diferencia de electronegatividad entre los átomos puede conducir a enlaces covalentes polares, donde un extremo del enlace es ligeramente positivo y el otro es ligeramente negativo.
