Aquí hay un desglose:
agua:
* Polar: Las moléculas de agua tienen un final positivo y negativo debido al intercambio desigual de electrones en los enlaces de oxígeno-hidrógeno. Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno entre sí, haciendo que el agua cohesive y un buen disolvente.
* hidrófilo: El agua interactúa fácilmente y disuelve otras moléculas polares.
* líquido a temperatura ambiente: Debido a la unión de hidrógeno, el agua tiene un punto de ebullición relativamente alto y es un líquido a temperaturas típicas.
lípidos:
* no polar: Los lípidos están hechos de largas cadenas de hidrocarburos (átomos de carbono e hidrógeno), que comparten electrones de manera bastante equitativa. Esto da como resultado moléculas no polares que no forman fácilmente enlaces de hidrógeno.
* hidrófobo: Los lípidos repelen el agua y no se disuelven en él.
* sólido o líquido dependiendo de la estructura y la temperatura: Los lípidos pueden ser sólidos (grasas) o líquidos (aceites) a temperatura ambiente, dependiendo de la longitud y la saturación de las cadenas de hidrocarburos.
Aquí hay una analogía:
Piense en el agua como una mariposa social, interactúa fácilmente con otras moléculas polares. Los lípidos son como introvertidos, que prefieren quedarse con otros lípidos y evitar la fiesta del agua.
Diferencias clave:
* polaridad: El agua es polar, los lípidos no son polares.
* solubilidad: El agua es hidrofílica (amante del agua), los lípidos son hidrofóbicos (temor de agua).
* Fuerzas intermoleculares: El agua forma fuertes enlaces de hidrógeno, los lípidos tienen fuerzas más débiles de van der Waals.
Esta diferencia en las propiedades hace que los lípidos componentes vitales de las membranas celulares, mientras que el agua es esencial para la mayoría de los procesos biológicos.
