1. Polaridad:
* "como se disuelve como" :Este es el principio fundamental. El agua es una molécula altamente polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo debido a la distribución de electrones desigual. Las sustancias que también son polares (como sales, azúcares y muchos alcoholes) se disolverán bien en el agua porque sus moléculas pueden interactuar con las moléculas de agua a través de atracciones electrostáticas (enlaces de hidrógeno e interacciones dipolo-dipolo).
* Compuestos no polares :Los compuestos con poca o ninguna polaridad (como aceites y grasas) no se disolverán en agua. Sus moléculas no pueden formar fuerzas atractivas fuertes con moléculas de agua.
2. Fuerzas intermoleculares:
* enlace de hidrógeno: La fuerza intermolecular más fuerte, formando entre átomos de hidrógeno unidos a átomos altamente electronegativos (como el oxígeno o el nitrógeno). Los compuestos capaces de enlaces de hidrógeno con agua tienen más probabilidades de disolverse.
* interacciones dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares, más débiles que los enlaces de hidrógeno pero aún contribuyen a la solubilidad.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Fuerzas más débiles, presentes en todas las moléculas, pero más fuertes en moléculas más grandes. Los compuestos no polares dependen únicamente de estas fuerzas, que son insuficientes para disolverse en agua.
3. Tamaño y forma molecular:
* Moléculas más pequeñas :Generalmente se disuelve mejor porque pueden interactuar más fácilmente con las moléculas de agua.
* forma :Si una molécula tiene una forma que permite interacciones favorables con el agua, es más probable que se disuelva.
4. Temperatura:
* Aumento de la temperatura :Generalmente aumenta la solubilidad de los sólidos y los gases en el agua. Esto se debe a que una temperatura más alta proporciona más energía para que las moléculas superen las fuerzas intermoleculares y se rompan.
5. Presión:
* aumentó la presión :Generalmente aumenta la solubilidad de los gases en el agua. Esto se debe a que una mayor presión obliga a más moléculas de gas en solución.
En resumen:
Es más probable que un compuesto se disuelva en agua si es polar, puede formar enlaces de hidrógeno, es pequeño y tiene una forma favorable, y la temperatura es relativamente alta.
Excepciones y otros factores:
* Compuestos iónicos :Estos se disuelven en agua separándose en sus iones, que luego están rodeados de moléculas de agua.
* Algunas sustancias no polares :Puede tener solubilidad limitada en el agua debido a interacciones o interacciones débiles con partes específicas de la molécula.
* Presencia de otros solutos :Puede afectar la solubilidad de un compuesto dado.
Es importante recordar que la solubilidad es un fenómeno complejo. Si bien estos son los principales factores que lo influyen, hay muchos casos y excepciones específicos.
