Gases:
* Relación inversa: La solubilidad de la mayoría de los gases en el agua disminuye a medida que aumenta la temperatura.
* Explicación:
* Energía cinética: Las temperaturas más altas dan a las moléculas de gas más energía cinética. Se mueven más rápido y es más probable que escapen de la fase líquida, reduciendo su solubilidad.
* Fuerzas intermoleculares: Los gases se disuelven en agua principalmente debido a interacciones débiles (fuerzas de van der Waals) entre las moléculas de gas y las moléculas de agua. El aumento de la temperatura debilita estas fuerzas, lo que hace que el gas sea menos probable que permanezca disuelto.
Ejemplos:
* dióxido de carbono (CO2): Notará que una lata de refresco se desprende más rápidamente a temperatura ambiente que en el refrigerador. Esto se debe a que el gas CO2 se vuelve menos soluble a medida que se calienta.
* oxígeno (O2): El agua fría contiene más oxígeno disuelto, lo cual es importante para la vida acuática.
sólidos:
* Relación directa: La solubilidad de la mayoría de los sólidos en el agua aumenta a medida que aumenta la temperatura.
* Explicación:
* Entrada de energía: El aumento de la temperatura proporciona más energía para romper las fuerzas intermoleculares que mantienen el sólido unido, lo que le permite disolver más fácilmente.
* Entropía: Disolver un sólido a menudo conduce a un aumento en la entropía (trastorno). Las temperaturas más altas favorecen este aumento en la entropía.
Excepciones:
* Algunos sólidos muestran una disminución en la solubilidad a medida que aumenta la temperatura: Esto a menudo se debe a interacciones químicas complejas o a la formación de nuevos compuestos menos solubles a temperaturas más altas.
Ejemplos:
* Salt (NaCl): Puede disolver más sal en agua caliente que en agua fría.
* azúcar (sacarosa): El azúcar se disuelve mucho más fácilmente en té o café caliente.
Key Takeaway: En general, los gases se vuelven * menos * solubles en el agua a medida que aumenta la temperatura, mientras que los sólidos se vuelven * más * solubles. Sin embargo, hay excepciones a estas tendencias generales.
