1. Comprender los conceptos básicos:
* electrones de valencia: Estos son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión química.
* Diagrama orbital: Una representación visual de cómo se distribuyen electrones dentro de los diferentes niveles de energía y subtallas de un átomo. Cada cuadro representa un orbital atómico, y las flechas dentro de los cuadros representan electrones.
2. Siga estos pasos:
1. Escriba la configuración de electrones: Comience escribiendo la configuración de electrones del elemento. Por ejemplo, la configuración de electrones de Carbon es 1S² 2S² 2p².
2. Dibuja los orbitales: Dibuje los orbitales para el nivel de energía más alto. En el ejemplo de carbono, este es el segundo nivel de energía. Dibuja una caja para cada orbital:
* Para el S-Sublevel, dibuje una caja (1 orbital).
* Para el P-Sublevel, dibuje tres cajas (3 órbitales).
3. Llene los orbitales: Llene los orbitales con electrones de acuerdo con la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli:
* Regla de Hund: Coloque un electrón en cada orbital dentro de un Subblevel antes de combinar electrones en el mismo orbital.
* Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, y estos electrones deben tener giros opuestos (representados por flechas que apuntan hacia arriba y hacia abajo).
4. Identificar electrones de valencia: Los electrones en el nivel de energía más alto son los electrones de valencia. En el ejemplo de carbono, los 2s² 2p² representan los electrones de valencia (un total de 4).
Ejemplo:oxígeno
1. Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁴
2. Diagrama orbital:
* 2s:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
3. Electrones de valencia: El oxígeno tiene 6 electrones de valencia (2 en el orbital 2S y 4 en los orbitales 2p).
Nota importante: Los metales de transición pueden tener recuentos de electrones de valencia variables debido a la participación de los orbitales D. Sus diagramas orbitales pueden volverse más complejos.
