* Área de superficie y velocidad de reacción: Las reacciones químicas ocurren cuando las moléculas de los reactivos entran en contacto. Cuanta más superficie tenga un sólido, más puntos de contacto ofrece para las moléculas de gas para interactuar.
* sólido triturado: Cuando se tritura un sólido, se rompe en piezas más pequeñas, aumentando drásticamente el área de superficie total expuesta. Esto significa que hay más oportunidades para que las moléculas de gas chocen con el sólido y reaccionen.
* Gran trozo: Una gran parte tiene una superficie relativamente pequeña en comparación con su volumen. La mayor parte del sólido es inaccesible para las moléculas de gas, lo que limita la velocidad de reacción.
Ejemplo:
Imagina un bloque de hielo. Si lo deja en una habitación, se derretirá lentamente a medida que las moléculas de aire entran en contacto con su superficie. Sin embargo, si aplasta el hielo en piezas pequeñas, la superficie aumenta significativamente. Ahora, las moléculas de aire pueden interactuar con el hielo mucho más fácilmente, lo que hace que se derrita mucho más rápido.
En resumen:
El aumento de la superficie de un sólido triturado brinda más oportunidades para que las moléculas de gas colisionen y reaccionen, lo que lleva a una velocidad de reacción más rápida.
