He aquí por qué:
* leyes de gas: El comportamiento de los gases se rige por las leyes de gas, principalmente la ley de gas ideal. Esta ley establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su temperatura (a presión constante).
* Enfriamiento y volumen: Cuando se enfría un gas, reduce su energía cinética (la energía del movimiento de sus moléculas). Esto significa que las moléculas se mueven más lentamente y chocan con menos frecuencia con las paredes del contenedor. Como resultado, la presión ejercida por el gas disminuye, y el gas se contrae (su volumen disminuye).
Piense en ello de esta manera: Imagina un globo lleno de aire. Cuando pones el globo en el refrigerador, el aire interior se enfría. Las moléculas disminuyen la velocidad y ejercen menos presión sobre las paredes interiores del globo, lo que hace que el globo se encoja.
Excepciones:
* Cambios de fase: Si bien el gas generalmente se contrae cuando se enfría, hay una excepción cuando el gas alcanza su punto de condensación. En este punto, la transición de gas a un estado líquido, y su volumen puede cambiar drásticamente.
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