1. La temperatura permanece constante durante el cambio de fase, pero no significa que la energía no cambie.
* Durante un cambio de fase, la energía térmica absorbida por la sustancia se usa para romper los enlaces entre las moléculas, en lugar de aumentar la energía cinética de las moléculas (que se manifestaría como un aumento de temperatura).
* Esta energía se llama calor latente de fusión , y representa la energía requerida para cambiar el estado de la materia de sólido a líquido a una temperatura constante.
2. La temperatura cambia antes y después del cambio de fase.
* Antes de que el sólido comience a derretirse, la temperatura aumentará a medida que la sustancia absorba el calor.
* Después de que el sólido se haya derretido por completo, la temperatura del líquido continuará aumentando a medida que absorba más calor.
Aquí hay una analogía:
Imagina una olla de agua en la estufa. A medida que calienta el agua, su temperatura aumenta hasta que alcanza los 100 ° C (212 ° F). En este punto, el agua comienza a hervir. A pesar de que sigue agregando calor, la temperatura del agua permanece constante a 100 ° C hasta que toda el agua se haya convertido en vapor. La energía que está agregando se está utilizando para romper los enlaces entre las moléculas de agua, lo que les permite escapar al aire como vapor. Una vez que se haya ido toda el agua, la temperatura del vapor comenzará a aumentar nuevamente si continúa calentándola.
En conclusión:
La temperatura permanece constante durante un cambio de fase porque la energía adicional se usa para cambiar el estado de la materia, no para aumentar la energía cinética de las moléculas. Esta energía se llama el calor latente de la fusión. La temperatura cambia antes y después del cambio de fase.
