* Espacio de moléculas: En los sólidos, las moléculas están bien empacadas y dispuestas en una estructura regular y rígida. En los líquidos, las moléculas están más empaquetadas y pueden moverse, aunque todavía están juntas.
* Compresibilidad: Los sólidos son relativamente incompresibles, lo que significa que no puedes apretarlos mucho. Los líquidos son más compresibles, lo que permite que sus moléculas se empacen más cerca bajo presión.
Excepciones:
* agua: El agua es una excepción, ya que su forma sólida (hielo) es menos densa que su forma líquida. Esto se debe a los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua que crean una estructura cristalina más abierta en el hielo.
* Otras sustancias: Algunas otras sustancias, como el bismuto y el silicio, también tienen una mayor densidad en su forma líquida en comparación con su forma sólida.
Aquí hay una analogía simple:
Imagine una caja llena de canicas (que representan moléculas).
* sólido: Las canicas están bien llenas y no se mueven mucho.
* líquido: Las canicas pueden moverse pero todavía están juntas.
La caja con las canicas muy llenas (sólidas) tendría una densidad más alta que la caja con las canicas empaquetadas libremente (líquido).
