pv =nrt
Dónde:
* P es la presión del gas
* V es el volumen del gas
* n es el número de lunares de gas
* r es la constante de gas ideal
* t es la temperatura del gas en Kelvin
Así es como funciona la relación:
* proporcionalidad directa: La ecuación muestra que la presión (p) y la temperatura (t) son directamente proporcionales cuando el volumen (v) y el número de moles (n) se mantienen constantes. Esto significa que si aumenta la temperatura de un gas, su presión también aumentará proporcionalmente.
* movimiento molecular: La temperatura de un gas es una medida de la energía cinética promedio de sus moléculas. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de gas se mueven más rápido y chocan con las paredes de su contenedor con más frecuencia y con mayor fuerza. Esta mayor tasa de colisión resulta en una mayor presión.
Ejemplos:
* inflando un neumático: Cuando bombea aire a una llanta, está aumentando la presión. El aire dentro del neumático también se vuelve más cálido porque las moléculas de aire se están comprimiendo y se mueven más rápido.
* Caliente un globo: Si calienta un globo lleno de aire, el aire interior se expandirá. Esto se debe a que las moléculas de aire ganan energía y se mueven más rápido, lo que hace que el globo se expanda y aumente la presión en el interior.
Nota importante:
* La ley de gas ideal es una simplificación y no describe perfectamente el comportamiento de todos los gases, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas. Sin embargo, proporciona una buena aproximación para muchas situaciones.
