1. Protones:
* Misa relativa: 1 Amu (unidad de masa atómica)
* carga relativa: +1
* Ubicación: Dentro del núcleo del átomo.
2. Neutrones:
* Misa relativa: 1 amu (aproximadamente lo mismo que los protones)
* carga relativa: 0 (neutral)
* Ubicación: Dentro del núcleo del átomo, junto con protones.
3. Electrones:
* Misa relativa: Insignificante (aproximadamente 1/1836 amu en comparación con protones y neutrones)
* carga relativa: -1
* Ubicación: Orbitando el núcleo en una nube de probabilidad llamada nube de electrones. Los niveles de energía y las formas específicos de estos orbitales se definen por la mecánica cuántica.
Puntos clave:
* Número atómico: El número de protones en el núcleo de un átomo determina su número atómico e identifica el elemento.
* Número de masa: La suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo determina su número de masa.
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones, lo que resulta en isótopos. Los isótopos tienen el mismo número atómico pero diferentes números de masa.
* Neutralidad: En un átomo neutro, el número de protones (carga positiva) es igual al número de electrones (carga negativa). Esto da como resultado una carga neta de cero.
Cómo recordar:
* protones: Piense en ellas como las partículas "positivas" en el núcleo de "protón".
* neutrones: Piense en ellas como las partículas "neutrales" en el núcleo "neutrón".
* Electrones: Piense en ellos como las "partículas" negativas "electrónicas" icalmente orbitando el núcleo.
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