1. ICE (estado sólido): El hielo es la forma sólida de agua, donde las moléculas de agua están bien empacadas en una estructura cristalina.
2. Sublimación: Cuando el hielo se expone al calor suficiente, las moléculas ganan energía y comienzan a vibrar más rápidamente. Algunas moléculas cerca de la superficie del hielo tienen suficiente energía para liberarse de la estructura cristalina y la transición directamente a la fase gaseosa, saltando el estado líquido.
3. Vapor de agua (estado de gas): Las moléculas que escapan del hielo se convierten en vapor de agua, que es la forma gaseosa de agua. Estas moléculas de vapor de agua se mueven libremente e independientemente, ocupando mucho más espacio que el hielo.
Factores que afectan la sublimación:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la tasa de sublimación, ya que las moléculas tienen más energía para escapar.
* Presión: La presión más baja permite a las moléculas escapar más fácilmente, acelerando la sublimación.
* Área de superficie: Una superficie de hielo más grande expone más moléculas al medio ambiente, mejorando la sublimación.
Ejemplo:
Es posible que haya notado que la nieve puede desaparecer incluso cuando la temperatura está por debajo de la congelación. Esto se debe a la sublimación, donde la nieve cambia directamente en vapor de agua sin derretirse.
Punto clave: La sublimación es un cambio físico, lo que significa que la composición química del agua sigue siendo la misma. Solo el estado de la materia cambia de sólido a gas.
