He aquí por qué:

* Configuración de electrones: Los metales de transición tienen un orbital D parcialmente lleno. Tienden a perder electrones de sus orbitales S y D para lograr una configuración de electrones más estable. Esta pérdida de electrones da como resultado la formación de iones cargados positivamente (cationes).

* Electropositividad: Los metales de transición son generalmente electropositivos, lo que significa que tienden a perder electrones y formar iones positivos.

* Estados de oxidación: Los metales de transición exhiben estados de oxidación variable, que es un resultado directo de su capacidad para perder diferentes números de electrones.

Ejemplos:

* El hierro (Fe) forma cationes Fe²⁺ y Fe³⁺.

* El cobre (Cu) forma cationes Cu⁺ y Cu²⁺.

* Zinc (Zn) forma cationes Zn²⁺.

Excepciones:

* Algunos metales de transición pueden formar aniones en condiciones específicas. Por ejemplo, el manganeso (MN) puede formar el anión mno₄⁻ (permangananato).

Sin embargo, la formación de aniones por metales de transición es menos común que la formación de cationes.