Aquí hay un desglose de los tipos de fuerzas intermoleculares:
* Van der Waals Forces: Estas son fuerzas débiles de corto alcance que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de las moléculas. Se dividen aún más en:
* Fuerzas de dispersión de Londres: Presente en todas las moléculas, pero más fuerte en moléculas más grandes.
* Fuerzas dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares con dipolos permanentes.
* enlace de hidrógeno: Un tipo especial de interacción dipolo-dipolo donde un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor).
* Fuerzas iónicas: Estos ocurren entre iones con carga opuesta, que pueden estar presentes en diferentes sustancias o dentro de la misma sustancia. Son mucho más fuertes que las fuerzas de van der Waals.
La fuerza de estas fuerzas intermoleculares depende de varios factores, incluidos:
* Tipo de fuerza: La unión de hidrógeno es la más fuerte, seguida de las fuerzas dipolo-dipolo, y luego las fuerzas de dispersión de Londres.
* polaridad de las moléculas: Las moléculas polares exhiben fuerzas intermoleculares más fuertes.
* Tamaño y forma de las moléculas: Las moléculas más grandes y más complejas tienen una mayor superficie y, por lo tanto, fuertes fuerzas de dispersión de Londres.
En resumen:
La fuerza atractiva entre dos cuerpos de diferentes sustancias se debe a las fuerzas intermoleculares, que están influenciadas principalmente por el tipo de fuerza, la polaridad de las moléculas y el tamaño y la forma de las moléculas.
