He aquí por qué:

* Fuerzas intermoleculares: N2 es una molécula no polar, unida por las débiles fuerzas de dispersión de Londres. HBR es una molécula polar, con un momento dipolo, que conduce a interacciones dipolo-dipolo más fuertes.

* Las fuerzas intermoleculares más fuertes conducen a desviaciones del comportamiento de gas ideal. Se supone que los gases ideales no tienen fuerzas intermoleculares.

* Tamaño y polarización: N2 es más pequeño y menos polarizable que HBR.

* mayor tamaño y mayor polarización contribuyen a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes. Esto nuevamente conduce a desviaciones del comportamiento de gas ideal.

Comportamiento ideal de gas:

Los gases ideales son entidades teóricas que siguen estos supuestos:

* Sin fuerzas intermoleculares: Se supone que las moléculas de gas no se atraen ni se repelen entre sí.

* masas de puntos: Se supone que las moléculas no tienen volumen.

* colisiones elásticas: Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas, conservando la energía cinética.

En resumen: N2 es más ideal que HBR porque tiene fuerzas intermoleculares más débiles y un tamaño más pequeño, lo que lo hace más cerca de los supuestos de un gas ideal.