He aquí por qué:
* Las moléculas de gas están muy separadas: A diferencia de los sólidos y los líquidos, las moléculas de gas están muy extendidas.
* Fuerzas atractivas débiles: Las fuerzas atractivas entre las moléculas de gas son mucho más débiles que las de los sólidos y los líquidos. Esto se debe a que las moléculas están tan separadas que no interactúan fuertemente entre sí.
* movimiento aleatorio constante: Las moléculas de gas están en movimiento aleatorio constante. Se mueven en todas las direcciones y chocan entre sí y las paredes de su contenedor.
* Sin volumen o forma fija: Debido a las fuerzas débiles y el movimiento constante, las moléculas de gas se extienden fácilmente para ocupar todo el volumen de su contenedor. No tienen volumen o forma fija y se pueden comprimir fácilmente.
En resumen, la combinación de fuerzas intermoleculares débiles y el movimiento aleatorio constante permite que las moléculas de gas llenen cualquier espacio en el que estén contenidos.
